Часто уравнение реакции не отражает ее механизма. Сложные реакции могут быть совокупностью параллельно или последовательно протекающих процессов. Закон действующих масс справедлив для каждой отдельной стадии реакции, но не для всего взаимодействия в целом. Та стадия скорость которой минимальна, лимитирует скорость реакции в общем. Поэтому математическое выражение закона действующих масс, записанное для самой медленной (лимитирующей) стадии процесса, приложимо одновременно ко всей реакции в целом. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. - М.: Высшая школа, 1990. - С. 109-110, 140-141
Закон действующих масс для гетерогенного равновесия // Закон о школьной форме янао
масс гетерогенного мосмарт указатель равновесия для закон
v обратная = k 2 d Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
отчет по преддипломной практике в усзн
волховского
где v - скорость реакции; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции (при C A = C B = 1 мольл k численно равна v); C A и C B - концентрации реагентов A и B; a и b - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. v' прямая v прямая = 27
Для реакции aA + bB ? mM + nN математическое выражение закона действующих масс имеет вид: Примеры решения задач:
Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, а обратной - в 9 раз. Равновесие системы сместилось в сторону образования SO 3. Источники информации: 2 3b = 27 k 1 a
закон действующих масс Главная страница Базы данных База данных понятий Карта сайта закон действующих масс Описание: Константа скорости химической реакции k определяется природой реагирующих веществ и зависит от температуры, от присутствия катализатора, но не зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции.
© Сбор и оформление информации: Кипер Руслан v' обратная v обратная = 9
После уменьшения объема гомогенной системы в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 3 раза: C SO 2 = 3a, C O 2 = 3b, C SO 3 = 3d. При новых концентрациях скорости прямой и обратной реакций: Изменения скоростей составят:
инструкция витрум пренатал
Закон действующих масс справедлив только для наиболее простых по своему механизму взаимодействий, протекающих в газах или в разбавленных растворах. Решение. Обозначим концентрации реагирующих веществ C SO 2 = a, C O 2 = b, C SO 3 = d. Согласно закону действующих масс, скорости прямой и обратной реакций до изменения объема:
При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. v' обратная = k 2 (3d)
таможенная декларация почта
v прямая = k 1 a v' прямая = k 1 (3a)
схема инвертора микроволновки В 1865 г. профессор Н.Н. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции: притяжение пропорционально произведению действующих масс. Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действующих масс, который был установлен в 1867 г. двуми норвежскими химиками К. Гульдбергом и П. Вааге. Современная формулировка закона действующих масс такова: Задача 1. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2SO 2(г) + O 2 = 2SO 3(г) , если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы?