Создать учтную запись Новые страницы Мобильная версия Зако?н де?йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Закон действующих масс в химической кинетике [ править править вики-текст ]
устав озерского городского округа челябинской области
Закон действующих масс формула - Проект строительства в деревне юдино одинцовского района
заявление опек уронили цены на нефть
инструкция витрум пренатал
настраивать закон масс формула действующих
Описание Википедии [1]. Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учными К. Гульдбергом и П. Вааге. Для элементарной химической реакции: Отказ от ответственности ? Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим.-технол. спец. вузовПод ред. А.Г.Стромберга. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1988. 496 с.
Спецстраницы где скорость химической реакции, константа скорости реакции. На практике в расчтах, не требующих особой точности, значения активности обычно заменяются на соответствующие значения концентраций (для реакций в растворах) либо парциальных давлений (для реакций между газами). Константу равновесия при этом обозначают или соответственно. Впервые закон действующих масс был выведен из кинетических представлений Гульдбергом и Вааге, а термодинамический вывод его дан Вант-Гоффом в 1885 году Случайная статья
? Краснов К. С., Воробьев Н. К., Годнев И. Н. и др. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика: Учеб. для вузов. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1995. 512 с. ISBN 5-06-002913-1 Свяжитесь с нами Постоянная ссылка Српски srpski
Цитировать страницу Политика конфиденциальности Текущие события Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции
В химической термодинамике закон действующих масс связывает между собой равновесные активности исходных веществ и продуктов реакции, согласно соотношению: Заглавная страница Сообщить об ошибке Пример: для стандартной реакции
схема инвертора микроволновки
Портал сообщества Для сложных реакций в общем виде это соотношение не выполняется. Тем не менее, многие сложные реакции условно можно рассматривать как ряд последовательных элементарных стадий с неустойчивыми промежуточными продуктами, формально эквивалентный переходу из начального состояния в конечное в один шаг. Такие реакции называют формально простыми Разработчики Сведения остранице
Ссылки сюда Свежие правки Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Источник https:ru.wikipedia.orgwindex?title=Закон_действующих_масс&oldid=68854452
читаемый
закон действующих масс формула
Химическая термодинамика Пожертвования Избранные статьи закон действующих масс может быть записан в виде кинетического уравнения вида:
Физическая химия (для трех исходных веществ, аналогично приведнному выше уравнению). Здесь , , порядок реакции по веществам , , соответственно, а сумма общий (или суммарный) порядок реакции. , , могут быть не равны стехиометрическим коэффициентам и не обязательно целочисленные. при определнных условиях может быть равно и нулю. Закон действующих масс в химической термодинамике [ править править вики-текст ] Персональные инструменты константа химического равновесия определяется по формуле Литература [ править править вики-текст ]
Связанные правки Последнее изменение этой страницы: 03:51, 25 февраля 2015. Химическая кинетика Элемент Викиданных Wikipedia зарегистрированный товарный знак некоммерческой организации Wikimedia Foundation, Inc. ? Краснов К. С., Воробьев Н. К., Годнев И. Н. и др. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Электрохимия. Химическая кинетика и катализ: Учеб. для вузов. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1995. 319 с. ISBN 5-06-002914-X Подробнее см. Условия использования. где активность веществ. Вместо активности могут быть использованы концентрация (для реакции в идеальном растворе), парциальные давления (реакция в смеси идеальных газов), фугитивность (реакция в смеси реальных газов); стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов положительным); константа химического равновесия. Индекс a здесь означает использование величины активности в формуле. Химические законы и уравнения Указатель А??Я [2]. Для формально простых реакций кинетическое уравнение может быть получено в виде: